Une espèce amphotère c’est une espèce qui peut se comporter des fois comme un acide, c’est-à-dire des fois cette espèce est capable de donner un proton H+ lors d’une réaction chimique et mais, elle peut se comporter comme une base. Autrement dit elle est capable de capter un proton H⁺. Une espèce amphotère est aussi appelée un ampholyte. L’eau pure est un ampholyte, il est la base conjuguée de l’ion oxonium H₃O⁺ et il est aussi l’acide conjugué de l’ion hydroxyde HO^–. Nous allons voir les deux couples des ions cités au-dessus comme exemple:

Couple ions oxonium H₃O^+/H²O L’ion oxonium peut fournir un ion H⁺ pour se transformer en base conjuguée H²O, on a donc  avec l’équation   . On constate dans le couple que l’eau est à droite donc c’est une base, par contre dans l’autre couple l’ion Hydroxyde H₂O/HO^–.

L’eau se trouve à gauche dans cet autre cas il s’agit d’un acide.